مواد

• اقدامات
• اشارے

کیمسٹری میں ، برقی حرکتی یہ اس کشش کا ایک پیمانہ ہے جو ایٹم الیکٹرانوں کے ساتھ بانڈ میں ڈالتا ہے۔ اعلی برق برق عملداری والا ایٹم الیکٹرانوں کو بڑی شدت کے ساتھ راغب کرتا ہے ، جبکہ کم الیکٹرویونیٹیٹیٹیٹی والا ایٹم تھوڑی شدت کے ساتھ یہ کام کرے گا۔ ان اقدار کا اندازہ لگانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے کہ ایک دوسرے سے پابند ہونے پر مختلف جوہری سلوک کیسے کریں گے ، اس موضوع کو بنیادی کیمیا میں ایک اہم مہارت بنا ہوا ہے۔

اقدامات

طریقہ 1 میں سے 3: برقناطیسی کے بنیادی تصورات

1. 

   سمجھو کہ کیمیکل بانڈ تب ہوتے ہیں جب ایٹم الیکٹرانوں کا اشتراک کرتے ہیں۔ برقی حرکتی کو سمجھنے کے ل first ، سب سے پہلے یہ سمجھنا ضروری ہے کہ "لنک" کیا ہے۔ ایک انو میں جو بھی دو ایٹم سالماتی خاکے میں ایک دوسرے سے "جڑے" ہوتے ہیں ، ان کے مابین ایک رشتہ ہوتا ہے۔ بنیادی طور پر ، اس کا مطلب یہ ہے کہ وہ دو الیکٹرانوں کا ایک سیٹ بانٹتے ہیں - ہر ایک ایٹم بانڈ میں ایٹم کا حصہ ڈالتا ہے۔
   • ایٹم الیکٹرانوں اور بانڈ کو ایک ساتھ کیوں بانٹتے ہیں اس کے متعلق قطعی وجوہات اس مضمون کی توجہ کے مطابق نہیں ہیں۔ اگر آپ مزید جاننا چاہتے ہیں تو ، کیمیکل بانڈ کے بنیادی تصورات کے ل internet انٹرنیٹ پر تلاش کریں۔

2. 

   
   
   سمجھیں کہ بانڈ میں موجود الیکٹرانوں کو کس طرح الیکٹروپنٹیویٹی متاثر کرتی ہے۔ جب دو جوہری ایک بانڈ میں دو الیکٹرانوں کا ایک سیٹ بانٹتے ہیں تو ، دونوں کے مابین برابر برابر اشتراک نہیں ہوتا ہے۔ جب ان میں سے کسی کے پاس ایٹم سے زیادہ برقی ارتکاز ہوتا ہے جس کے ساتھ یہ منسلک ہوتا ہے تو ، یہ دونوں الیکٹرانوں کو اپنے قریب لاتا ہے۔ بہت زیادہ برقی ارتکازی والا ایک ایٹم الیکٹرانوں کو بانڈ میں اس کی طرف کھینچ سکتا ہے ، اور دوسرے کے ساتھ شیئرنگ تقریبا منسوخ کرتا ہے۔
   • مثال کے طور پر ، NaCl (سوڈیم کلورائد) انو میں ، کلورین ایٹم میں ایک اعلی برقی ارتکاز اور سوڈیم ہوتا ہے ، جو کم برقی ہوتا ہے۔ جلد ہی ، الیکٹرانوں کو کھینچ لیا جائے گا کلورین کی طرف اور سوڈیم سے دور.

3. 

   
   
   ایک حوالہ کے طور پر ایک برقناطیسی ٹیبل استعمال کریں۔ الیکٹرو نیٹیویٹیٹی ٹیبل بالکل وقفہ جدول کی طرح ترتیب دیئے ہوئے عناصر کو پیش کرتی ہے ، لیکن ہر ایک ایٹم کے ساتھ اس کی برقی حرکتی کا لیبل لگا ہوتا ہے۔ وہ کیمسٹری کی متعدد نصابی کتب ، تکنیکی مضامین اور انٹرنیٹ پر بھی پاسکتے ہیں۔
   • یہاں ایک عمدہ الیکٹرو نیٹیٹیویٹی ٹیبل ہے۔ نوٹ کریں کہ اس میں پاولنگ الیکٹروپنٹیویٹی اسکیل استعمال ہوتا ہے ، جو زیادہ عام ہے۔ تاہم ، برقی ارتکازی کی پیمائش کرنے کے اور بھی طریقے ہیں ، جن میں سے ایک ذیل میں دکھایا جائے گا۔

4. 

   
   
   آسانی سے تخمینے لگانے کے ل elect الیکٹرو نگاریٹی کے رجحانات کو یاد رکھیں۔ اگر آپ کے پاس برقی ارتکازی میز موجود نہیں ہے تو ، متوقع جدول میں اپنے مقام کی بنیاد پر اس قدر کا اندازہ لگانا اب بھی ممکن ہے۔ عام اصول کے طور پر:
   • ایٹم کی برقی حرکتی بڑھتا ہے جیسا کہ آپ کو منتقل ٹھیک ہے متواتر ٹیبل میں.
   • ایٹم کی برقی حرکتی بڑھتا ہے جیسا کہ آپ منتقل اوپر متواتر ٹیبل میں.
   • لہذا ، اوپری دائیں کونے میں جوہری سب سے زیادہ برقی حرکات رکھتے ہیں اور نیچے بائیں کونے میں ان کی کم قیمت ہوتی ہے۔
   • مثال کے طور پر ، پچھلی این سی ایل مثال میں ، آپ یہ طے کرسکتے ہیں کہ کلورین میں سوڈیم سے زیادہ برقی حرکتی ہے کیونکہ یہ قریب قریب دائیں طرف ہے۔ دوسری طرف ، سوڈیم میز کے بائیں طرف بہت دور ہے ، جو اسے کم سے کم قیمتی جوہری میں سے ایک بنا دیتا ہے۔

طریقہ 3 میں سے 3: برقناطیسی کے ساتھ رابطے تلاش کرنا

1. 

   دونوں ایٹموں کے مابین الیکٹرو نیٹیٹیویٹیٹی میں فرق تلاش کریں۔ جب دو جوہری ایک دوسرے کے ساتھ منسلک ہوتے ہیں تو ، ان کی برق رفتار صلاحیتوں کے درمیان فرق اس بانڈ کے معیار کے بارے میں بہت کچھ ظاہر کرتا ہے۔ فرق معلوم کرنے کے لئے سب سے چھوٹی سے چھوٹی قیمت کو گھٹائیں۔
   • مثال کے طور پر ، اگر ہم HF انو پر نگاہ ڈال رہے ہیں تو ، ہم ہائیڈروجن (2.1) کی برقناسبیت کی قیمت کو فلورن (4.0) سے گھٹا دیں گے۔ 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   اگر فرق 0.5 سے کم ہے تو ، بانڈ کوویلینٹ اور نان پولر ہے۔ یہاں ، الیکٹرانوں کو تقریبا equal برابر پیمانے پر بانٹ دیا گیا ہے۔ یہ بانڈ کسی بھی آخر میں بڑے انفرادیت کے ساتھ انووں کی تشکیل نہیں کرتے ہیں۔ پولر بانڈز کو توڑنا اکثر مشکل ہوتا ہے۔
   • مثال کے طور پر ، انو O₂ اس قسم کا روابط پیش کرتا ہے۔ چونکہ آکسیجن کے دو مالیکیول ایک جیسے برقی ہیں ، لہذا ان کے درمیان فرق 0 کے برابر ہے۔

3. 

   اگر فرق 0.5 اور 1.6 کے درمیان ہے تو ، بانڈ ہم آہنگی اور قطبی ہے۔ یہ بانڈ دوسرے سرے سے ایک سرے پر زیادہ الیکٹران رکھتے ہیں۔ اس سے انکے زیادہ برقیوں کے ساتھ آخر میں تھوڑا سا زیادہ منفی اور ان کے بغیر آخر میں تھوڑا سا زیادہ مثبت ہوجاتا ہے۔ ان بانڈز میں چارج عدم توازن سے مالیکیولوں کو کچھ مخصوص رد عمل میں حصہ لینے کی اجازت ملتی ہے۔
   • اس کی ایک عمدہ مثال H انو ہے₂O (پانی) O دو H کے مقابلے میں زیادہ برقی ہے ، لہذا یہ الیکٹرانوں کو قریب رکھتا ہے اور O کے اختتام پر پورے انو کو جزوی طور پر منفی اور H حصوں پر جزوی طور پر مثبت بنا دیتا ہے۔

4. 

   اگر فرق 2 سے زیادہ ہے تو ، بانڈ آئنک ہے۔ ان بانڈز میں ، الیکٹران ایک سرے پر پوری طرح پوزیشن میں ہیں۔ سب سے زیادہ برقی ایٹم ایک منفی چارج حاصل کرتا ہے اور کم سے کم برقی اتم ایک مثبت معاوضہ حاصل کرتا ہے۔ اس قسم کا بانڈ ایٹموں کو دوسرے جوہریوں کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرنے یا مزید ، قطبی جوہری کے ذریعہ الگ کرنے کی اجازت دیتا ہے۔
   • اس کی ایک مثال NaCl (سوڈیم کلورائد) ہے۔ کلورین اتنا برقی ہے کہ وہ دونوں الیکٹرانوں کو بانڈ سے ایک دوسرے کی طرف کھینچتی ہے ، جس میں مثبت چارج کے ساتھ سوڈیم رہ جاتا ہے۔

5. 

   اگر فرق 1.6 اور 2 کے درمیان ہے تو ، دھات تلاش کریں۔ اگر وہاں بانڈ میں موجود دھات ، اس سے ظاہر ہوتا ہے کہ یہ ہے آئنک. اگر دوسری غیر دھاتیں ہیں تو ، بانڈ ہے قطبی ہم آہنگی.
   • دھاتیں بائیں اور درمیانی جدول کے بیچ میں بیشتر جوہری کو شامل کرتی ہیں۔ اس صفحے میں ایک جدول ہے جس میں دکھایا گیا ہے کہ کون سے عناصر دھات ہیں۔
   • ہماری سابقہ ​​HF مثال اس گروپ میں آتی ہے۔ چونکہ H اور F دھاتیں نہیں ہیں ، لہذا بانڈ ہوگا قطبی ہم آہنگی.

طریقہ 3 میں سے 3: ملیکن الیکٹرو نیٹیٹیٹی کو دریافت کریں

1. 

   اپنے ایٹم کی پہلی آئنائزیشن توانائی تلاش کریں۔ ملیکن الیکٹرو گیٹیٹیٹیٹیٹی پیمائش کے ایک طریقہ پر مشتمل ہے جو اوپر کی پالنگ ٹیبل میں پائی گئی مقدار سے قدرے مختلف ہے۔ دیئے گئے ایٹم کی قیمت تلاش کرنے کے ل your ، پہلی آئنائزیشن توانائی حاصل کریں۔ ایٹم خارج ہونے والے مادہ کو ایک ہی الیکٹران بنانے کے لئے درکار توانائی یہی ہے۔
   • یہ قیمت شاید کیمیائی حوالہ جات کے مواد میں پائی جاسکتی ہے۔ اس صفحے میں ایک اچھی میز موجود ہے جسے آپ استعمال کرسکتے ہیں (اسے ڈھونڈنے کے لئے نیچے سکرول کریں)۔
   • ایک مثال کے طور پر ، ہم کہتے ہیں کہ آپ یہ جاننا چاہتے ہیں کہ لتیم (لی) کی برقی ارتکازی کیا ہے۔ اوپر والے صفحے پر جدول میں ، ہم دیکھ سکتے ہیں کہ پہلی آئنائزیشن توانائی کے برابر ہے 520 کلوگرام / مول.

2. 

   معلوم کریں کہ ایٹم کی الیکٹرانک وابستگی کیا ہے۔ یہ حاصل کردہ توانائی کی پیمائش ہے جب الیکٹران کو ایٹم میں شامل کرکے منفی آئن کی تشکیل ہوتی ہے۔ ایک بار پھر ، یہ ایسی چیز ہے جو حوالہ جاتی مواد میں پائی جانی چاہئے۔ اس صفحے میں وسائل ہیں جو کارآمد ثابت ہوسکتے ہیں۔
   • لتیم کا الیکٹرانک وابستگی برابر ہے 60 کلو میول.

3. 

   ملیکن کی الیکٹرو نیٹیویٹیٹی مساوات کو حل کریں۔ جب KJ / مول کو بطور انرجی یونٹ استعمال کرتے ہیں تو ، مولیکن کی الیکٹروجنٹیٹیٹیٹی مساوات کو لکھا جاسکتا ہے EN_مولیکن = (1.97 × 10) (E)_میں + ای_اور) + 0,19. مساوات میں معلوم ڈیٹا داخل کریں اور EN کی قدر تلاش کریں_مولیکن.
   • ہماری مثال میں ، ہم مندرجہ ذیل قرار داد پر پہنچیں گے:

     EN_مولیکن = (1.97 × 10) (E)_میں + ای_اور) + 0,19

     EN_مولیکن = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_مولیکن = 1,143 + 0,19 = 1,333

اشارے

• پولنگ اور مولیکن ترازو کے علاوہ ، الیکٹرانکٹیویٹیٹی کے دوسرے پیمانے بھی ہیں ، جیسے آلریڈ روچو ، سینڈرسن اور ایلن۔ ان میں سے ہر ایک کی الیکٹرونیٹیٹیویٹیٹی (یا ان میں سے کچھ کافی پیچیدہ ہوسکتی ہے) کا حساب لگانے کے لئے اپنی مساوات رکھتی ہیں۔
• برقی حرکتی پیمائش کی اکائی نہیں ہے.