مواد

• اقدامات
• برادری کے سوالات اور جوابات
• اشارے
• انتباہ

دوسرے حصے

ایٹم ہر معاملے کے بلڈنگ بلاکس ہوتے ہیں۔ مختلف قسم کے ایٹموں کو ’عناصر‘ کہا جاتا ہے ، اور وہ ایک چارٹ میں مرتب کیے جاتے ہیں جس کو متواتر جدول کہا جاتا ہے۔ جدول سے ملتے جلتے عناصر کو ان کیمیائی خصوصیات کی بنیاد پر ایک ساتھ گروپ کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ دلچسپ بات یہ ہے کہ ایک ہی گروپ میں ایٹم اکثر ایسی ہی جسمانی خصوصیات رکھتے ہیں۔ اگر آپ ایٹموں کی کیمیائی اور جسمانی خصوصیات کے بارے میں تفہیم حاصل کرنا چاہتے ہیں تو ، متواتر ٹیبل کو گروپوں میں تقسیم کرنا سیکھیں اور ہر گروپ کی خصوصیات کا مطالعہ کریں۔

اقدامات

طریقہ 1 میں سے 1: متواتر جدول تقسیم کرنا

1. 

   ایسے عناصر کا پتہ لگائیں جو غیر معمولی ہیں۔ متواتر ٹیبل پر ، ایٹموں کی اکثریت دھاتوں کی طرح درجہ بندی کی جاتی ہے۔ دوسرے ایٹموں کو نونمیٹال کے طور پر درجہ بندی کیا جاتا ہے۔ جب آپ مختلف ایٹموں کی خصوصیات کو تلاش کریں گے تو آپ ان گروہوں کو فائدہ مند سمجھیں گے۔
   • Nonmetals بنیادی طور پر متواتر ٹیبل کے اوپری دائیں کونے میں پایا جاسکتا ہے ، جبکہ باقی ٹیبل بنیادی طور پر دھاتوں پر مشتمل ہے۔ ہائیڈروجن اس قاعدے کا مستثنیٰ ہے ، کیونکہ یہ معیاری شرائط کے تحت نونمیٹل کی طرح کام کرتا ہے ، لیکن یہ میز کے اوپری بائیں کونے میں پایا جاتا ہے۔
   • کاربن ، نائٹروجن ، آکسیجن ، ہائیڈروجن ، سلفر ، اور نوبل گیسیں (دائیں دائیں کالم میں موجود عناصر) عام طور پر نونمیٹالز کے نام سے جانا جاتا ہے۔
   • ہالوجن (جیسے فلورین ، کلورین ، برومین ، وغیرہ) غیر معمولی زمرے میں آتے ہیں۔

2. 

   
   
   دھات کی بڑی جماعتوں میں فرق کریں۔ دھاتیں ذیلی زمرے میں تقسیم کی گئیں۔ ان سب زمرے میں موجود عناصر دونوں کو دھات کی حیثیت سے شناخت کرنے کے بجائے زیادہ مخصوص طریقوں سے یکساں ہیں۔ عام اقسام میں الکالی دھاتیں ، الکلائن ارتھ دھاتیں ، منتقلی دھاتیں ، منتقلی کے بعد دھاتیں ، لانٹینائڈس اور ایکٹائنائڈس ہیں۔
   • الکلی دھاتیں انتہائی رد عمل ہوتی ہیں اور آسانی سے 1 ریاست میں آئنائز ہوتی ہیں۔
   • الکائن زمین کی دھاتیں قدرے کم ردtive عمل کرتی ہیں ، لیکن آسانی سے 2 ریاست میں آئنائز ہوتی ہیں۔
   • منتقلی اور بعد میں منتقلی دھاتیں زیادہ مستحکم ہیں اور آئنائزیشن کی بہت سی ریاستیں ہیں۔
   • لینتھانیڈس اور ایکٹینائڈس بڑے ، کم مستحکم انو ہیں جو آسانی سے رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ ان میں سے کچھ گل جاتے ہیں ، ان کو تابکار بناتے ہیں۔

3. 

   
   
   کسی دھات اور غیر معمولی چیز کے بیچ کسی چیز کا تصور کریں۔ اس طرح کے عناصر موجود ہیں ، اور وہ میٹللوڈز کے نام سے جانے جاتے ہیں۔ وقتا table فوقتا table ، میٹل لائڈز منتقلی کے بعد کے دھاتوں اور نون میٹلز کے مابین نمودار ہوتی ہیں۔ آٹھ میٹلوئڈز ہیں:
   • بورون
   • سلیکن
   • جرمینیم
   • آرسنک
   • عناد
   • ٹیلوریم
   • پولونیم
   • آسٹیٹائن

طریقہ 3 میں سے 2: کیمیائی خصوصیات کی تجزیہ کرنا

1. 

   
   
   میز کا حکم دیکھو۔ جب آپ متواتر ٹیبل پر نگاہ ڈالیں گے ، آپ دیکھیں گے کہ عناصر سب گنے ہوئے ہیں۔ یہ نمبر بے ترتیب سے دور ہے۔ اصل میں ، یہ اس مخصوص عنصر کے لئے ایٹم نمبر کے طور پر جانا جاتا ہے اور عنصر کے نیوکلئس میں موجود پروٹونوں کی تعداد کے برابر ہے۔
   • ایٹم (آئنوں نہیں) کے ل the ، ایٹم نمبر بھی ایٹم میں الیکٹرانوں کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے۔ ایک ایٹم میں پروٹان اور الیکٹران کی تعداد برابر ہے۔
   • کچھ متواتر میزوں پر ، آپ کو دوسرا نمبر نظر آئے گا جو چھوٹے فونٹ میں ہے۔ یہ اس عنصر کے لئے اوسطا جوہری ماس ہے۔

2. 

   والینس الیکٹرانوں کا تصور دیکھیں۔ ویلینس الیکٹران کسی ایٹم کے الیکٹران بادل کے سب سے بیرونی خول میں الیکٹران ہوتے ہیں۔ والینس الیکٹران واحد واحد سب سے بڑا عنصر ہیں جو ایٹم کیمیائی رد عمل کا اظہار کرے گا۔ ایٹم کے لئے سب سے مستحکم ترتیب یہ ہے کہ اس کے بیرونی خول میں الیکٹرانوں کو بھر دیا جائے ، لہذا یہ دوسرے جوہریوں کے ساتھ نہیں جڑے گا۔ زیادہ تر معاملات میں ، بیرونی خول کو بھرنے کے لئے آٹھ الیکٹرانوں کی ضرورت ہوتی ہے (جوہری کے سائز پر منحصر ہے کہ یہ مختلف ہوسکتا ہے)۔
   • مثال کے طور پر ، فلورین میں نو الیکٹران ہوتے ہیں۔ پہلے دو اندرونی مداری کو بھرتے ہیں ، باقی سات والینس الیکٹران ہیں۔ اس کا مطلب ہے کہ فلورین کو اپنے والنس شیل کو بھرنے کے لئے صرف ایک اور الیکٹران کی ضرورت ہے۔ اس طرح ، فلورین آسانی سے ایٹموں کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتی ہے جو الیکٹران (خاص طور پر دھاتیں) کو ترک کر سکتی ہے۔
   • مخالف کی ایک مثال لتیم ہے۔ لتیم میں تین الیکٹران ہوتے ہیں۔ پہلے دو اندرونی خول کو بھرتے ہیں اور آخری ایک والینس الیکٹران ہوتا ہے۔ چونکہ لتیم کو اپنے والنس شیل کو بھرنے کے لئے سات الیکٹران حاصل کرنے کی ضرورت ہوگی ، لہذا اس کے بجائے اس میں موجود ایک والینس الیکٹران کو بہانا آسان ہے (زیادہ توانائی کے لحاظ سے سازگار)۔ لہذا ، لتیم آسانی سے ایسے عناصر کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے جو ایک الیکٹران (جیسے ہالوجنز) کو قبول کریں گے۔

3. 

   ایٹم کی جسامت پر غور کریں۔ اگرچہ دیئے گئے ایٹم میں والینس الیکٹران کیمیائی خصوصیات کا بہترین پیش گو ہے۔ لیکن اس کے سائز کا بھی فرق پڑتا ہے۔ بڑے ایٹموں میں نیوکلئس اور والینس الیکٹرانوں کے مابین زیادہ الیکٹران ہوتے ہیں ، اس کا مطلب یہ ہے کہ وہ چھوٹے ایٹموں کی نسبت زیادہ آسانی سے ایٹم کے پاس رکھے جاتے ہیں۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ والنس الیکٹرانوں کی ایک ہی تعداد والے دو ایٹم (مثال کے طور پر فلورین اور کلورین) کی طرح ، لیکن ایک جیسی ، کیمیائی خصوصیات نہیں ہیں۔

4. 

   متواتر جدول کے رجحانات سیکھیں۔ وقتا tre فوقتا Know جاننا آپ کو متواتر جدول میں اس کے مقام کی بنیاد پر کسی عنصر کی ممکنہ کیمیائی خصوصیات کو پہچاننے میں مدد فراہم کرتا ہے۔ تاہم ، یہ یاد رکھنا ضروری ہے کہ تین گروہ (نوبل گیسیں ، لانٹینائڈس اور ایکٹائنائڈس) اپنی منفرد کیمسٹری کی وجہ سے ان رجحانات پر عمل نہیں کرتے ہیں۔ کچھ متواتر رجحانات یہ ہیں:
   • جوہری بڑے پیمانے پر بائیں سے دائیں اور اوپر سے نیچے تک اضافہ ہوتا ہے۔
   • جوہری رداس بائیں سے دائیں تک کم ہوتا ہے اور اوپر سے نیچے تک بڑھتا ہے۔
   • برقی ارتکازیت بائیں سے دائیں تک بڑھ جاتی ہے اور اوپر سے نیچے تک کم ہوتی ہے۔
   • آئنائزیشن توانائی بائیں سے دائیں تک بڑھتی ہے اور اوپر سے نیچے تک کم ہوتی ہے۔
   • الیکٹران کا وابستگی بائیں سے دائیں تک بڑھتا ہے اور نیچے سے نیچے تک کم ہوتا ہے۔
   • دھاتی کردار بائیں سے دائیں تک کم ہوتا ہے اور اوپر سے نیچے تک بڑھتا ہے۔

طریقہ 3 میں سے 3: جسمانی صفات کی جانچ کرنا

1. 

   نانمیٹالک خصوصیات کو شناخت کریں۔ کمرے کے درجہ حرارت (ٹھوس ، مائع ، اور گیس) پر نان میٹالس تین جسمانی حالتوں میں موجود ہیں ، لیکن بنیادی طور پر کمرے کے درجہ حرارت پر گیسیں ہیں۔ غیر معمولی چیزیں عام طور پر سست اور آسانی سے ٹوٹنے والی ہوتی ہیں جب وہ ٹھوس ہوجاتے ہیں ، اور وہ عام طور پر دھاتوں سے کم درجہ حرارت پر پگھل اور ابلتے ہیں۔ نون میٹل گرمی اور بجلی کے ناقص موصل ہیں۔
   • کمرے کے درجہ حرارت پر صرف ایک نان میٹل مائع ہوتا ہے وہ برومین ہے۔
   • کاربن میں تمام عناصر کا اعلی پگھلنے کا مقام ہے۔

2. 

   دھاتوں کی جسمانی خصوصیات جانیں۔ دھاتیں چمکدار اور ناقابل قابل ہیں۔ وہ گرمی اور بجلی کو بھی اچھی طرح سے چلاتے ہیں۔ دھاتیں زیادہ تر کمرے کے درجہ حرارت پر ٹھوس ہوتی ہیں ، حالانکہ پارا ایک مائع ہے۔ دھاتوں میں عام طور پر نون میٹلز کے مقابلے میں زیادہ پگھلنے اور ابلتے پوائنٹس ہوتے ہیں۔

3. 

   نوبل گیسوں کو نوٹ کریں۔ جو عناصر بہت دائیں کالم بناتے ہیں وہ نوبل گیسوں کے نام سے جانا جاتا ہے۔ وہ کیمیائی طور پر جڑ ہیں اور وہ سب کمرے کے درجہ حرارت پر گیس کے مرحلے میں پائے جاتے ہیں۔ یہ گیسیں گببارے بھرنے اور روشنی کے اشارے جیسی چیزوں کے لئے استعمال کی جاتی ہیں۔

4. 

   میٹللوڈز پر غور کریں۔ جس طرح میٹللوڈز دونوں دھاتیں اور نون میٹلز کی کیمیائی خصوصیات رکھتے ہیں ، اسی طرح وہ دونوں کی جسمانی خصوصیات رکھتے ہیں۔ وہ نیم کنڈکٹر ہیں۔ وہ ناقابل سماعت یا آسانی سے ٹوٹنے والے ہوسکتے ہیں۔ وہ چمکدار یا مدھم بھی ہو سکتے ہیں۔

برادری کے سوالات اور جوابات

کیا یہ نہیں سمجھا جاتا ہے کہ ایک گروپ میں الیکٹرویونیٹیٹیٹی بڑھتی جارہی ہے؟

میرڈیتھ جونکر ، پی ایچ ڈی
سائنسی محقق میرڈیتھ جنکر لوزیانا اسٹیٹ یونیورسٹی ہیلتھ سائنسز سنٹر میں بائیو کیمسٹری اور سالماتی حیاتیات میں پی ایچ ڈی کی امیدوار ہیں۔ اس کا مطالعہ پروٹین اور نیوروڈیجینریٹی بیماریوں پر مرکوز ہے۔

سائنسی محقق آپ صحیح ہیں۔ برقی حرکتی کے لtivity تصویر میں بائیں سے دائیں تک اور نیچے سے اوپر تک بڑھتی ہوئی تیر ہونی چاہئے۔ فلورین سب سے زیادہ برقی عنصر ہے۔

اشارے

• آپ عناصر کے مختلف گروہوں کا مطالعہ کرنے کے لئے نوٹ کارڈ بنا سکتے ہیں۔
• اگر آپ کو امتحانات اور ٹیسٹوں پر وقتا فوقتا ٹیبل استعمال کرنے کی اجازت ہے تو ، آپ اسے بہت سے جوابات تلاش کرنے میں مدد کے ل help استعمال کرسکتے ہیں۔

انتباہ

• متواتر جدول میں بہت ساری معلومات موجود ہے۔ ایک کرام سیشن میں اسے برقرار رکھنے کی کوشش کرنے کی بجائے اپنا وقت اور روزانہ مطالعہ کریں۔