مواد

• اقدامات
• اشارے

اگر آپ الجھے ہوئے ہیں اور متواتر ٹیبل کو سمجھنے میں دشواری کا سامنا کرنا پڑتا ہے تو ، فکر نہ کریں: بہت سارے لوگ اس میں شامل ہیں! یہ کام کرنے کا طریقہ سمجھنا مشکل ہوسکتا ہے ، لیکن کیمیا میں اچھی کارکردگی کا مظاہرہ کرنا ضروری ہے۔ شروع کرنے کے لئے ، ٹیبل کو دیکھنا سیکھیں اور یہ آپ کو ہر عنصر کے بارے میں کیا بتاتا ہے - اور پھر ہر ایک کا مطالعہ شروع کریں۔ آخر میں ، اعداد و شمار کو ایٹم میں نیوٹران کی مقدار کا تعین کرنے کے ل brings استعمال کریں۔

اقدامات

حصہ 1 کا 3: متواتر جدول کی ساخت کو سمجھنا

1. 

   متواتر جدول کو اوپر سے نیچے سے دائیں تک پڑھیں۔ عناصر کو ایٹم نمبر کے مطابق تقسیم کیا جاتا ہے ، جو ایک کونے سے دوسرے کونے تک بڑھ جاتا ہے۔ یہ تعداد کسی عنصر کے ایٹم میں موجود پروٹون کی مقدار کے مساوی ہے۔ اس کے علاوہ ، جوہری ماس بھی پوزیشن کے مطابق بڑھتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ آپ جدول میں اس کی جگہ کے ذریعے ہر عنصر کے وزن کے بارے میں مختلف معلومات حاصل کرسکتے ہیں۔
   • ایٹم ماس بڑے پیمانے پر بڑھتا ہے جب ہم ٹیبل کے اوپری بائیں سے نیچے دائیں طرف جاتے ہیں ، چونکہ اس کا حساب ہر عنصر کے ایٹموں کے پروٹون اور نیوٹران کے योग سے ہوتا ہے۔ اس کے علاوہ ، اسی منطق میں پروٹون کی تعداد (اور اس وجہ سے وزن) میں بھی اضافہ ہوتا ہے۔
   • الیکٹرانوں کو ایٹم ماس میں شامل نہیں کیا جاتا ہے ، کیونکہ وہ پروٹون اور نیوٹران کے مقابلہ میں عناصر کے وزن میں بہت کم حصہ دیتے ہیں۔

2. 

   
   
   نوٹ کریں کہ ہر عنصر میں اپنے پیشرو سے زیادہ پروٹون ہوتا ہے۔ صرف ایٹم نمبر پر دھیان دیں: یہ بائیں سے دائیں تک درج ہے۔ چونکہ عناصر کو گروپوں میں تقسیم کیا گیا ہے ، جدول میں خالی جگہیں موجود ہیں۔
   • مثال کے طور پر: پہلی صف میں ہائیڈروجن ہوتا ہے ، جوہری نمبر 1 کے ساتھ ہوتا ہے اور ہیلیئم ، جوہری نمبر 2 کے ساتھ ہوتا ہے۔ تاہم ، وہ میز کے مخالف سرے پر ہوتے ہیں ، کیونکہ ان کا تعلق مختلف گروہوں سے ہے۔

3. 

   
   
   گروپوں کی شناخت کرنا سیکھیں۔ گروپوں (جنھیں خاندان بھی کہا جاتا ہے) کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات ایک جیسی ہوتی ہیں اور عمودی کالموں میں ہوتی ہیں - اور ، زیادہ تر معاملات میں ، ایک ہی رنگت رکھتے ہیں۔ اس سے یہ شناخت کرنا آسان ہوجاتا ہے کہ کون سے عناصر کی جسمانی کیمیائی خصوصیات میں ایک جیسی خصوصیات ہیں (اور ، لہذا ، وہ کس طرح برتاؤ کرتے ہیں)۔ کسی خاص گروہ کے ہر عنصر میں بیرونی قریب کے خول میں ایک ہی تعداد میں الیکٹران ہوتے ہیں۔
   • زیادہ تر عناصر کا تعلق ایک ہی گروہ سے ہے ، لیکن ہائڈروجن ہالوجن اور الکالی دھاتوں کے کنبے کا حصہ ہے۔ کچھ جدولوں میں ، یہ دونوں کے حصے کے طور پر درج ہے۔
   • زیادہ تر معاملات میں ، کالموں کا نمبر 1 سے 18 تک ہوتا ہے ، جس کی قیمت ٹیبل کے اوپر یا نیچے آتی ہے۔ اس کے علاوہ ، ان کی نمائندگی رومن ہندسوں (IA) ، ہند عربی ہندسوں (1A) یا سادہ اعداد (1) کے ذریعہ بھی ہوسکتی ہے۔
   • آپ کالموں میں نیچے سے نیچے جا کر گروپوں کو "پڑھ" سکتے ہیں۔

4. 

   
   
   سمجھیں کہ ٹیبل میں خلاء کیوں ہیں۔ اگرچہ عناصر کو جوہری تعداد کے مطابق تقسیم کیا جاتا ہے ، لیکن وہ گروپوں اور کنبوں میں بھی الگ ہوجاتے ہیں جن کی جسمانی کیمیکل خصوصیات ایک جیسی ہوتی ہیں۔ اس سے یہ سمجھنا آسان ہوتا ہے کہ وہ کس طرح سلوک کرتے ہیں۔ مزید یہ کہ چونکہ یہ عناصر ہمیشہ کسی خاص گروہ بندی میں بالکل فٹ نہیں بیٹھتے ہیں ، لہذا متواتر جدول میں خالی جگہ موجود ہوتی ہے۔
   • مثال کے طور پر: پہلی تین صفوں میں خلاء ہے کیونکہ قیمت کے جوہری نمبر 21 تک منتقلی دھاتیں ٹیبل میں ظاہر نہیں ہوتی ہیں۔
   • اس کے علاوہ ، عناصر 57 سے 71 ، جو زمین کے نایاب دھات ہیں ، میز کے نیچے دائیں حصے میں ایک سب گروپ کے طور پر آویزاں ہیں۔

5. 

   یاد رکھیں کہ ہر صف کو "مدت" کہا جاتا ہے۔ ایک ادوار میں تمام عناصر کی پرتوں کی ایک ہی تعداد ہوتی ہے ، یہی وہ جگہ ہے جہاں الیکٹران ہوتے ہیں۔ تہوں کی تعداد ہمیشہ مدت کی تعداد کے برابر ہوتی ہے۔ سات لائنیں ہیں۔ لہذا ، سات ادوار ہیں۔
   • مثال کے طور پر: مدت 1 کے عناصر کی ایک پرت ہوتی ہے ، جبکہ 7 مدت کے عناصر کی سات ہوتی ہے۔
   • زیادہ تر معاملات میں ، وہ میز کے بائیں جانب 1 سے 7 تک درج ہیں۔
   • آپ صف ٹیبل کا بائیں سے دائیں تک مطالعہ کرسکتے ہیں۔

6. 

   یہ سیکھیں کہ دھاتیں ، سیمیٹالس اور امیٹالس کے مابین کس طرح فرق کرنا ہے۔ جب عناصر کی قسم کو سمجھتے ہو تو ان کی خصوصیات کو سمجھنا آسان ہوتا ہے۔ خوش قسمتی سے ، زیادہ تر متواتر میزیں ہر چیز کو الگ کرنے کے لئے رنگوں کا استعمال کرتی ہیں۔ دھاتیں بائیں طرف ہوتی ہیں ، جبکہ امیٹال دائیں طرف ہوتے ہیں اور سیمیٹالس ، بدلے میں ، وسط میں ہوتے ہیں۔
   • ہائڈروجن ہالوجن کے ساتھ رہ سکتا ہے یا الکالی دھاتوں کے ساتھ ان کی خصوصیات کی وجہ سے۔ لہذا ، یہ مختلف رنگوں کے علاوہ ، میز کے دونوں طرف ظاہر ہوسکتا ہے۔
   • جب ان کی چمک چمکتی ہو ، عناصر کمرے کی درجہ حرارت پر ٹھوس ہوتے ہیں ، حرارت اور بجلی کا انعقاد کرتے ہیں اور قابل عمل اور پائیدار ہوتے ہیں۔
   • جب عناصر چمکدار نہ ہوں ، حرارت یا بجلی نہ چلائیں اور قابل عمل نہ ہوں تو وہ عناصر مرکب ہوتے ہیں۔ وہ عام طور پر کمرے کے درجہ حرارت پر گیسیں ہوتے ہیں ، حالانکہ وہ کچھ شرائط میں ٹھوس یا مائع ہوسکتی ہیں۔
   • جب وہ دونوں دھاتیں اور امیٹال کی خصوصیات رکھتے ہیں تو عناصر سیمیٹال ہوتے ہیں۔

حصہ 2 کا 3: عناصر کا مطالعہ کرنا

1. 

   عناصر کی علامتوں کی شناخت کرنا سیکھیں۔ ان کی نمائندگی ایک یا دو خطوط کے ذریعہ کی جاتی ہے اور عام طور پر ٹیبل میں ہر فیلڈ کے وسط میں ، بہت ہی حیرت انگیز فونٹس میں آتے ہیں۔ علامت عنصر کے نام کو معیاری انداز میں - کسی بھی زبان میں مختص کرتی ہے۔ جب آپ کیمیائی مساوات سے نمٹ رہے ہیں تو ، آپ کو یہ مخفف شاید لکھنا پڑے گا۔ لہذا ان سے واقف ہونا ضروری ہے۔
   • علامت عنصر کے نام کی لاطینی شکل سے ماخوذ ہے ، لیکن یہ زیادہ عام مشترکہ نام پر بھی مبنی ہوسکتی ہے ، خاص طور پر حالیہ عناصر کے ساتھ۔ مثال کے طور پر: ہیلیم علامت ہے وہ، لاطینی سے ماخوذ ہیلیم، جبکہ لوہے کی علامت ہے عقیدہ (جو انگریزی جیسی زبانوں کے لئے عجیب لگ سکتا ہے ، جہاں عنصر کا نام "آئرن" ہے)۔

2. 

   عنصر کے لکھنے پر پورا نام پڑھیں۔ مثال کے طور پر: "ہیلیم" اور "کاربن" عناصر کے نام ہیں اور ، بہت سے معاملات میں ، وہ علامت کے بالکل نیچے لکھے جاتے ہیں - حالانکہ یہ تبدیل ہوسکتا ہے۔
   • کچھ متواتر جدولوں میں عناصر کا پورا نام نہیں ہوتا ہے ، لیکن صرف علامت ہوتے ہیں۔

3. 

   ایٹم نمبر تلاش کریں۔ یہ عام طور پر ہر عنصر کے میدان کے سب سے اوپر ، وسط میں یا کونے میں لکھا ہوا ہوتا ہے ، لیکن یہ علامت یا نام کے نیچے بھی ہوسکتا ہے۔ تعداد ایک ترتیب سے ہے اور 1 سے 118 تک ہے۔
   • جوہری تعداد ہمیشہ عدد ہوتا ہے ، کبھی بھی اعشاریہ نہیں۔

4. 

   یاد رہے کہ ایٹم نمبر کسی ایٹم میں پروٹون کی تعداد سے مساوی ہے۔ عنصر میں موجود تمام جوہری ایک ہی مقدار میں پروٹان پر مشتمل ہوتے ہیں - لیکن ، الیکٹرانوں کے برعکس ، ایٹم آئنائز کیے بغیر پروٹان حاصل نہیں کرسکتا یا کھو نہیں سکتا۔
   • الیکٹران اور نیوٹران کی مقدار کا تعین کرنے کے لئے ایٹم نمبر استعمال کریں۔

5. 

   یاد رکھیں کہ عناصر میں الیکٹران اور پروٹون کی ایک ہی مقدار ہوتی ہے۔ آئنوں کی حکمرانی کی واحد استثناء ہے۔ پروٹونز کو مثبت طور پر چارج کیا جاتا ہے ، جبکہ الیکٹرانوں پر منفی چارج کیا جاتا ہے۔ چونکہ عام ایٹموں پر بجلی کا چارج نہیں ہوتا ہے ، لہذا یہ دونوں ذرات ایک جیسے ہیں۔ پھر بھی ، ایک ایٹم الیکٹرانوں کو کھو سکتا ہے یا حاصل کرسکتا ہے ، آئنائزڈ ہو جاتا ہے۔
   • آئنوں پر بجلی کے معاوضے ہوتے ہیں۔وہ اس وقت مثبت ہوتے ہیں جب ان کے پاس زیادہ پروٹان ہوتے ہیں (عنصر کی علامت کے آگے ایک سپر اسکرپٹ "+" کی نمائندگی کرتے ہیں) اور منفی ہوتے ہیں جب ان کے پاس زیادہ الیکٹران ہوتے ہیں (جس کی نمائندگی علامت کے آگے ایک سپر اسکرپٹ "-" کرتے ہیں)۔
   • جب عنصر کی علامت کے آگے کوئی "+" یا "-" نہیں ہوتا ہے تو ، کیونکہ یہ آئن نہیں ہوتا ہے۔

حصہ 3 کا 3: نیوٹران کی مقدار کا حساب لگانے کے لئے جوہری وزن کا استعمال

1. 

   جوہری وزن تلاش کریں۔ جوہری وزن عام طور پر علامت کے بالکل نیچے عنصر فیلڈ کے تحت لکھا جاتا ہے۔ یہ نیوکلئس کے ذرات کے اضافی وزن کی نمائندگی کرتا ہے ، جس میں پروٹون اور نیوٹران شامل ہیں۔ تاہم ، آئنوں نے حساب کتاب کو پیچیدہ کردیا۔ لہذا ، جوہری وزن ہر عنصر اور اس کے آئنوں کے لئے اوسط کی نمائندگی کرتا ہے۔
   • چونکہ وزن ایک اوسط ہے ، لہذا زیادہ تر عناصر کے پاس ایٹم وزن ہوتا ہے جس میں اعشاریہ شامل ہوتا ہے۔
   • ایسا لگتا ہے کہ جوہری وزن اوپری بائیں میں عنصر سے نیچے دائیں تک بڑھ جاتا ہے ، لیکن یہ ہمیشہ درست نہیں ہوتا ہے۔
2. آپ جس عنصر کا مطالعہ کر رہے ہیں اس کی کثیر تعداد کا تعین کریں۔ ایسا کرنے کے لئے ، جوہری وزن کو قریب قریب کی پوری تعداد میں گول کریں۔ اس میں یہ حقیقت بھی شامل ہے کہ جوہری وزن اس عنصر کے ہر ممکنہ عوام کی اوسط ہے (آئنوں سمیت)۔
   • مثال کے طور پر: کاربن کا جوہری وزن 12،011 ہے ، جو گول ہونے پر 12 ہوجاتا ہے۔ آئرن کے لئے ، وزن 55.847 ہے ، لیکن 56 ہو جاتا ہے۔

3. 

   نیوٹران کی مقدار کا تعین کرنے کے لئے ایٹم نمبر کو بڑے پیمانے پر سے جمع کریں۔ بڑے پیمانے پر تعداد کا حساب پروٹون اور نیوٹران کی تعداد میں شامل کرکے کیا جاتا ہے۔ اس طرح ، آپ بڑے پیمانے پر تعداد سے پروٹانوں کی مقدار کو گھٹا کر ایٹم میں نیوٹران کی مقدار کا تعین کرسکتے ہیں!
   • اس فارمولے کا استعمال کریں: نیوٹران = ماس نمبر - پروٹون۔
   • مثال کے طور پر: کاربن میں بڑے پیمانے پر تعداد 12 اور 6 پروٹون ہے۔ 12 - 6 = 6 کے بعد سے ، عنصر میں 6 نیوٹران ہوتے ہیں۔
   • ایک اور مثال: لوہے کی بڑے پیمانے پر تعداد 56 ہے ، جبکہ عنصر میں 26 پروٹون ہیں۔ 56 - 26 = 30 کے بعد سے ، عنصر میں 30 نیوٹران ہوتے ہیں۔
   • ایٹم کے آاسوٹوپس میں مختلف تعداد میں نیوٹران ہوتے ہیں ، جو عنصر کے جوہری وزن کو تبدیل کرتے ہیں۔

اشارے

• بہت سارے لوگوں کو متواتر ٹیبل پڑھنے میں دشواری محسوس ہوتی ہے! اگر آپ کا معاملہ ہے تو مایوس نہ ہوں۔
• رنگ مختلف ہو سکتے ہیں ، لیکن معلومات میں تبدیلی نہیں آتی ہے۔
• کچھ متواتر جدولوں میں آسان معلومات ہوتی ہیں ، جیسے صرف علامت اور عناصر کی جوہری تعداد۔ اپنی ضروریات سے ملنے والا ایک استعمال کریں۔