مواد

• اقدامات
• برادری کے سوالات اور جوابات
• اشارے
• جن چیزوں کی آپ کو ضرورت ہوگی

دوسرے حصے

کیمسٹری میں ، والینس الیکٹران وہ الیکٹران ہیں جو کسی عنصر کے بیرونی قریب الیکٹران شیل میں واقع ہیں۔ کسی خاص ایٹم میں والنس الیکٹرانوں کی تعداد کیسے تلاش کریں یہ جاننا کیمیا دانوں کے لئے ایک اہم ہنر ہے کیونکہ یہ معلومات طے کرتی ہے کہ یہ کس طرح کے کیمیائی پابندیوں کی تشکیل کرسکتا ہے اور اس وجہ سے عنصر کی رد عمل ظاہر ہوتا ہے۔ خوش قسمتی سے ، آپ کو عنصر کے والینس الیکٹرانوں کو تلاش کرنے کی ضرورت سبھی عناصر کی ایک معیاری متواتر جدول ہے۔

اقدامات

حصہ 1 کا 1: متواتر ٹیبل کے ساتھ ویلینس الیکٹرانوں کی تلاش

غیر منتقلی دھاتیں

1. 

   ڈھونڈنا a عناصر کی متواتر میز. یہ ایک رنگ کوڈت میز ہے جس میں بہت سے مختلف اسکوائرس پر مشتمل ہے جس میں انسانیت کے نام سے جانا جاتا تمام کیمیائی عناصر کی فہرست ہے۔ متواتر جدول میں عناصر کے بارے میں بہت ساری معلومات کا انکشاف ہوتا ہے - ہم اس میں سے کچھ معلومات اس ایٹم میں موجود ویلینس الیکٹرانوں کی تعداد کا تعین کرنے کے لئے استعمال کریں گے جس کی ہم تحقیقات کررہے ہیں۔ آپ عام طور پر یہ کیمسٹری درسی کتب کے سرورق کے اندر ڈھونڈ سکتے ہیں۔ یہاں ایک بہترین انٹرایکٹو ٹیبل آن لائن بھی دستیاب ہے۔

2. 

   
   
   ہر کالم کو 1 سے 18 تک عناصر کی متواتر ٹیبل پر لیبل لگائیں۔ عام طور پر ، متواتر ٹیبل پر ، ایک ہی عمودی کالم کے تمام عناصر میں والینس الیکٹرانوں کی ایک ہی تعداد ہوگی۔ اگر آپ کے متواتر جدول میں پہلے سے ہی ہر کالم کا نمبر نہیں ہے تو ، ہر ایک کو دائیں بائیں اختتام کے لئے 1 اور دور دراز کے آخر تک 18 سے ایک نمبر دیں۔ سائنسی اصطلاحات میں ، ان کالموں کو عنصر کہا جاتا ہے "گروپس۔"
   • مثال کے طور پر ، اگر ہم کسی متواتر جدول کے ساتھ کام کر رہے تھے جہاں گروپوں کی تعداد نہیں ہے ، ہم ہائڈروجن (H) کے اوپر ایک 1 ، بیرییلیم (بی) سے اوپر 2 لکھیں گے ، اور اسی طرح جب تک ہیلیم (وہ) کے اوپر 18 لکھ نہیں دیتے ہیں .

3. 

   
   
   میز پر اپنا عنصر تلاش کریں۔ اب ، وہ عنصر تلاش کریں جس کے ل you آپ میز پر والینس الیکٹران تلاش کرنا چاہتے ہیں۔ آپ یہ اس کے کیمیائی علامت (ہر باکس میں حرف) ، اس کا جوہری نمبر (ہر باکس کے اوپری بائیں طرف کا نمبر) ، یا میز پر آپ کو دستیاب معلومات کے دیگر ٹکڑوں میں سے یہ کام کرسکتے ہیں۔
   • مثال کے مقاصد کے لئے ، آئیے ایک بہت عام عنصر کے لئے والنس الیکٹرانوں کو تلاش کریں: کاربن (C) اس عنصر کی ایٹم نمبر 6 ہے۔ یہ گروپ 14 کے سب سے اوپر واقع ہے۔ اگلے مرحلے میں ، ہمیں اس کے والینس الیکٹران ملیں گے۔
   • اس ذیلی حصے میں ، ہم عبوری دھاتوں کو نظرانداز کریں گے ، جو گروپ 3 سے 12 تک مستطیل کے سائز والے بلاک میں موجود عناصر ہیں۔ یہ عناصر باقی سے تھوڑا مختلف ہیں ، لہذا اس حصے کے اقدامات جیت گئے۔ ' ان پر کام نہیں کریں گے۔ ملاحظہ کریں کہ ان کے ساتھ کیسے نپٹتے ہیں نیچے سبجیکشن میں

4. 

   
   
   والینس الیکٹرانوں کی تعداد کے تعین کیلئے گروپ نمبر استعمال کریں۔ اس عنصر کے ایٹم میں والنس الیکٹرانوں کی تعداد تلاش کرنے کے لئے غیر منتقلی دھات کی گروپ نمبر استعمال کی جاسکتی ہے۔ گروپ نمبر کی ایک جگہ ان عناصر کے ایٹم میں والینس الیکٹرانوں کی تعداد ہے۔ دوسرے الفاظ میں:
   • گروپ 1: 1 والینس الیکٹران
   • گروپ 2: 2 والینس الیکٹران
   • گروپ 13: 3 والینس الیکٹران
   • گروپ 14: 4 والینس الیکٹران
   • گروپ 15: 5 والینس الیکٹران
   • گروپ 16: 6 والینس الیکٹران
   • گروپ 17: 7 والینس الیکٹران
   • گروپ 18: 8 والینس الیکٹران (ہیلیم کے علاوہ ، جس میں 2 ہیں)
   • ہماری مثال میں ، چونکہ کاربن 14 گروپ میں ہے ، لہذا ہم کہہ سکتے ہیں کہ کاربن کا ایک ایٹم ہوتا ہے چار والینس الیکٹران۔

منتقلی دھاتیں

1. 

   گروپس 3 سے 12 تک عنصر تلاش کریں۔ جیسا کہ اوپر لکھا گیا ہے ، گروپس 3 سے 12 میں موجود عناصر کو "منتقلی دھاتیں" کہا جاتا ہے اور جب والینس الیکٹرانوں کی بات کی جاتی ہے تو وہ باقی عناصر سے مختلف سلوک کرتے ہیں۔ اس حصے میں ، ہم یہ واضح کریں گے کہ کس طرح ، کسی حد تک ، ان ایٹموں میں والینس الیکٹرانوں کو تفویض کرنا اکثر ممکن نہیں ہوتا ہے۔
   • مثال کے مقاصد کے لئے ، آئیے ٹینٹلم (ت) ، عنصر 73 کو منتخب کریں۔ اگلے چند مراحل میں ، ہمیں اس کے والینس الیکٹران ملیں گے (یا ، کم از کم ، کوشش کریں کرنے کے لئے.)
   • نوٹ کریں کہ منتقلی دھاتوں میں لانٹینائڈ اور ایکٹینائڈ سیریز (جسے "نادر زمین دھاتیں" بھی کہا جاتا ہے) شامل ہیں - عناصر کی دو قطاریں جو عام طور پر باقی ٹیبل کے نیچے پوزیشن میں ہیں جو لانٹینم اور ایکٹینیم سے شروع ہوتی ہیں۔ یہ سب عناصر سے تعلق رکھتے ہیں گروپ 3 متواتر میز کی.

2. 

   سمجھیں کہ منتقلی دھاتوں کے پاس "روایتی" والینس الیکٹران نہیں ہوتے ہیں۔ یہ سمجھتے ہوئے کہ منتقلی دھاتیں واقعی باقی کام کی میز کی طرح "کام" کیوں نہیں کرتی ہیں ، الیکٹرانوں کے ایٹموں میں برتاؤ کرنے کے طریقے کی تھوڑی سی وضاحت کی ضرورت ہے۔ تیزی سے چلانے کے لئے نیچے دیکھیں یا جوابات کے دائیں حصول کے ل this اس مرحلے کو چھوڑیں۔
   • چونکہ الیکٹرانوں کو کسی ایٹم میں شامل کیا جاتا ہے ، وہ مختلف "مداروں" میں الگ ہوجاتے ہیں - بنیادی طور پر مرکز کے ارد گرد مختلف علاقوں میں جو الیکٹران جمع کرتے ہیں۔ عام طور پر ، والینس الیکٹران بیرونی قریب کے خول میں الیکٹران ہوتے ہیں - دوسرے لفظوں میں ، آخری الیکٹرانوں نے مزید کہا .
   • سب سے زیادہ پیچیدہ ہونے کی وجوہات کی بناء پر ، جب یہاں کے الیکٹرانوں کو سب سے اوپر تک شامل کیا جاتا ہے d منتقلی دھات کا خول (اس کے بارے میں مزید نیچے) ، پہلے الیکٹران جو خول میں جاتے ہیں وہ عام ویلینس الیکٹرانوں کی طرح کام کرتے ہیں ، لیکن اس کے بعد ، وہ ایسا نہیں کرتے ہیں ، اور دیگر مداری پرتوں سے الیکٹران بعض اوقات ویلینس الیکٹران کی حیثیت سے کام کرتے ہیں۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ ایٹم میں اس سے منحصر ہوتا ہے کہ اس میں کس طرح جوڑ توڑ کیا جاتا ہے اس پر منحصر والینس الیکٹران کی ایک سے زیادہ تعداد ہوسکتی ہے۔

3. 

   گروپ نمبر کی بنیاد پر والینس الیکٹرانوں کی تعداد کا تعین کریں۔ ایک بار پھر ، جس عنصر کی آپ جانچ کررہے ہیں اس کا گروپ نمبر آپ کو اس کے والینس الیکٹران بتا سکتا ہے۔ تاہم ، منتقلی دھاتوں کے ل there ، کوئی نمونہ ایسا نہیں ہے جس پر آپ عمل کرسکیں - گروپ نمبر عام طور پر ویلینس الیکٹرانوں کی ممکنہ تعداد کی ایک حد کے مطابق ہوگا۔ یہ ہیں:
   • گروپ 3: 3 والینس الیکٹران
   • گروپ 4: 2 سے 4 والینس الیکٹران
   • گروپ 5: 2 سے 5 والینس الیکٹران
   • گروپ 6: 2 سے 6 والینس الیکٹران
   • گروپ 7: 2 سے 7 والینس الیکٹران
   • گروپ 8: 2 یا 3 والینس الیکٹران
   • گروپ 9: ​​2 یا 3 والینس الیکٹران
   • گروپ 10: 2 یا 3 والینس الیکٹران
   • گروپ 11: 1 یا 2 والینس الیکٹران
   • گروپ 12: 2 والینس الیکٹران
   • ہماری مثال میں ، چونکہ ٹینٹلم گروپ 5 میں ہے ، ہم کہہ سکتے ہیں کہ اس کے درمیان ہے دو اور پانچ والینس الیکٹران، صورتحال پر منحصر ہے۔

حصہ 2 کا 2: الیکٹران کی تشکیل کے ساتھ والینس الیکٹرانوں کی تلاش

1. 

   الیکٹران کی تشکیل کو پڑھنے کا طریقہ سیکھیں۔ کسی عنصر کے والینس الیکٹرانوں کو تلاش کرنے کا دوسرا طریقہ کچھ ایسی ہے جس کو الیکٹران کنفیگریشن کہا جاتا ہے۔ یہ پہلے تو پیچیدہ نظر آسکتے ہیں ، لیکن یہ خطوں اور نمبروں والے ایٹم میں الیکٹران مدار کی نمائندگی کرنے کا صرف ایک طریقہ ہے اور ایک بار جب آپ کو معلوم ہو جاتا ہے کہ آپ کیا دیکھ رہے ہیں۔
   • آئیے عنصر سوڈیم (Na) کے لئے ایک مثال کی تشکیل پر نظر ڈالتے ہیں:

     1s2s2p3s

   • نوٹ کریں کہ یہ الیکٹران کنفیگریشن صرف ایک دہرانے والی تار ہے جو اس طرح چلتی ہے۔

     (نمبر) (خط) (نمبر) (خط) ...

   • ...اور اسی طرح. (نمبر) (خط) حصہ الیکٹران مدار کا نام ہے اور اس مدار میں الیکٹرانوں کی تعداد ہے - بس!
   • تو ، ہماری مثال کے طور پر ، ہم کہیں گے کہ سوڈیم ہوتا ہے 1s مداری میں 2 الیکٹران جمع 2s مداری میں 2 الیکٹران جمع 2 پی مداری میں 6 الیکٹران جمع 3s مداری میں 1 الیکٹران۔ یہ کل 11 الیکٹران ہیں۔ سوڈیم عنصر نمبر 11 ہے ، لہذا یہ معنی خیز ہے۔
   • یاد رکھیں کہ ہر سبیل میں الیکٹران کی ایک خاص صلاحیت موجود ہے۔ ان کی الیکٹران کی اہلیت مندرجہ ذیل ہیں۔
     • s: 2 الیکٹران کی گنجائش
     • پی: 6 الیکٹران کی گنجائش
     • d: 10 الیکٹران کی گنجائش
     • f: 14 الیکٹران کی گنجائش

2. 

   آپ جس عنصر کی جانچ کررہے ہیں اس کے لئے الیکٹران کی تشکیل ڈھونڈیں۔ ایک بار جب آپ کسی عنصر کی الیکٹران کنفگریشن کو جان لیں تو ، اس میں والینس الیکٹرانوں کی تعداد کا پتہ لگانا بالکل آسان ہے (سوائے اس کے کہ ، منتقلی دھاتوں کے لئے۔) اگر آپ کو جانے سے ترتیب دے دی جاتی ہے تو ، آپ اگلے مرحلے پر جاسکتے ہیں۔ اگر آپ کو خود ہی ڈھونڈنا ہے تو نیچے دیکھیں:
   • اوگانیسن (اوگ) ، عنصر 118 کے لئے مکمل الیکٹران کنفیگریشن کی جانچ پڑتال کریں ، جو متواتر ٹیبل پر آخری عنصر ہے۔ اس میں کسی بھی عنصر کے سب سے زیادہ الیکٹران ہوتے ہیں ، لہذا اس کی الیکٹران کی ترتیب ان تمام امکانات کو ظاہر کرتی ہے جن کا آپ دوسرے عناصر میں سامنا کرسکتے ہیں:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • اب جب آپ کے پاس یہ موجود ہے تو ، ایٹم کی ایک اور الیکٹران کی تشکیل کو ڈھونڈنے کے لئے آپ کو بس اتنا شروع کرنا ہے کہ آپ الیکٹرانوں کے اختتام پذیر ہوجائیں۔ یہ اس کی آواز سے کہیں زیادہ آسان ہے۔ مثال کے طور پر ، اگر ہم کلورین (CL) ، عنصر 17 ، جس میں 17 الیکٹران ہوتے ہیں ، کے لئے مداری آریگرام بنانا چاہتے ہیں تو ، ہم اسے اس طرح کریں گے:

     1s2s2p3s3p

   • نوٹ کریں کہ الیکٹرانوں کی تعداد 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 تک بڑھ جاتی ہے۔ آپ کو صرف آخری مداری میں نمبر تبدیل کرنے کی ضرورت ہے - باقی ایک ہی ہے کیونکہ حتمی نمبر مکمل طور پر مکمل ہونے سے پہلے ہی مدار میں ہوتا ہے .
   • الیکٹران کی تشکیل کے بارے میں مزید معلومات کے ل this ، یہ مضمون بھی دیکھیں۔

3. 

   آکٹیٹ رول سے الیکٹرانوں کو مداری خولوں میں تفویض کریں۔ چونکہ الیکٹرانوں کو ایٹم میں شامل کیا جاتا ہے ، وہ اوپر دیئے گئے حکم کے مطابق مختلف مدار میں پڑ جاتے ہیں - پہلے دو 1s مداری میں جاتے ہیں ، اس کے بعد دو 2s کے مداری میں جاتے ہیں ، اس کے بعد چھ 2p مداری میں جاتے ہیں ، اور اسی طرح. جب ہم منتقلی دھاتوں سے باہر ایٹموں کے ساتھ معاملات کر رہے ہیں تو ، ہم کہتے ہیں کہ یہ مدارات مرکز کے چاروں طرف "مداری خول" بناتے ہیں ، اور ہر ایک کے بعد ایک خول پہلے والے سے کہیں زیادہ نکل جاتا ہے۔ پہلے خول کے علاوہ ، جو صرف دو الیکٹران رکھ سکتا ہے ، ہر شیل میں آٹھ الیکٹران ہوسکتے ہیں (سوائے اس کے کہ ، جب منتقلی دھاتوں سے نمٹنے کے بعد۔) اوکٹٹ رول۔
   • مثال کے طور پر ، ہم کہتے ہیں کہ ہم عنصر بورن (B) کو دیکھ رہے ہیں۔ چونکہ اس کی جوہری تعداد پانچ ہے ، لہذا ہم جانتے ہیں کہ اس میں پانچ الیکٹران ہیں اور اس کی الیکٹران کی تشکیل اس طرح دکھائی دیتی ہے: 1s2s2p۔ چونکہ پہلے مداری خول میں صرف دو الیکٹران ہوتے ہیں ، لہذا ہم جانتے ہیں کہ بورن میں دو گولے ہیں: ایک دو 1s الیکٹرانوں کے ساتھ اور ایک 2s اور 2p مدار سے تین الیکٹرانوں کے ساتھ۔
   • ایک اور مثال کے طور پر ، کلورین (1s2s2p3s3p) جیسے عنصر میں تین مداری خول ہوں گے: ایک دو 1s الیکٹرانوں کے ساتھ ایک ، دو 2s الیکٹران اور چھ 2p الیکٹرانوں کے ساتھ ، اور ایک میں دو 3s الیکٹران اور پانچ 3p الیکٹران۔

4. 

   باہر کے خول میں الیکٹرانوں کی تعداد تلاش کریں۔ اب جب کہ آپ اپنے عنصر کے الیکٹران گولوں کو جانتے ہو ، والینس الیکٹرانوں کی تلاش آسان ہے: صرف بیرونی شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد کا استعمال کریں۔ اگر بیرونی خول بھرا ہوا ہے (دوسرے لفظوں میں ، اگر اس میں آٹھ الیکٹران ہیں یا ، پہلے خول کے لئے ، دو) ، عنصر جڑ ہے اور دوسرے عناصر کے ساتھ آسانی سے رد عمل ظاہر نہیں کرے گا۔ ایک بار پھر ، چیزیں منتقلی دھاتوں کے لئے ان اصولوں پر پوری طرح عمل نہیں کرتی ہیں۔
   • مثال کے طور پر ، اگر ہم بورون کے ساتھ کام کر رہے ہیں ، چونکہ دوسرے شیل میں تین الیکٹران موجود ہیں ، ہم کہہ سکتے ہیں کہ بورن کے پاس تین والینس الیکٹران

5. 

   مداری شیل شارٹ کٹ کے بطور ٹیبل کی قطاریں استعمال کریں۔ متواتر جدول کی افقی قطاروں کو عنصر کہا جاتا ہے "ادوار۔" جدول کے اوپری حصے سے شروع کرتے ہوئے ، ہر دورانیہ کی تعداد سے مساوی ہے الیکٹران گولے اس دور میں ایٹم والے ہیں۔ آپ اس بات کا تعی vن کرنے کے لئے ایک شارٹ کٹ کے بطور استعمال کرسکتے ہیں کہ عنصر کے کتنے والینس الیکٹران ہیں۔ الیکٹرانوں کی گنتی کرتے وقت اس کی مدت کے بائیں جانب سے شروع کریں۔ ایک بار پھر ، آپ اس طریقہ کار سے منتقلی دھاتوں کو نظرانداز کرنا چاہیں گے ، جس میں 3-12 گروپ شامل ہیں۔
   • مثال کے طور پر ، ہم جانتے ہیں کہ عنصری سیلینیم میں چار مداری خول ہیں کیونکہ یہ چوتھی مدت میں ہے۔ چونکہ یہ چوتھی مدت میں بائیں سے چھٹا عنصر ہے (منتقلی کے دھاتوں کو نظرانداز کرتے ہوئے) ، ہم جانتے ہیں کہ بیرونی چوتھے خول میں چھ الیکٹران ہوتے ہیں ، اور ، اس طرح ، سیلینیم کے پاس چھ والینس الیکٹرانوں۔

برادری کے سوالات اور جوابات

ہم والینس الیکٹران کی گنتی کیسے کرتے ہیں؟

والینس الیکٹران عناصر کی الیکٹرانک ترتیب کا تعین کرکے حاصل کیا جاسکتا ہے۔ اس کے بعد بیرونی خول میں الیکٹرانوں کی تعداد اس عنصر میں والینس الیکٹرانوں کی کل تعداد دیتی ہے۔

اگر کسی ایٹم میں 33 الیکٹران ہوتے ہیں تو وہاں کتنے والینس الیکٹران ہوتے ہیں؟

اگر ایٹم آئن نہیں ہے تو ہم کہہ سکتے ہیں کہ ایٹم کے 33 پروٹون ہیں۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ یہ عنصر 33 ہے ، جو سنکھیا ہے۔ پھر ہم جانتے ہیں کہ یہ کوئی منتقلی دھات نہیں ہے ، لہذا ہم دیکھتے ہیں اور تلاش کرتے ہیں کہ اس کے گروپ نمبر کا یونٹ ہندسہ 5 ہے ، جس کا مطلب ہے کہ اس میں 5 ویلینس الیکٹران ہیں۔

میں ہیلیم کی ایٹم نمبر کیسے متعین کرسکتا ہوں؟

پروٹون کی تعداد جوہری تعداد کے برابر ہے۔

الیکٹران منفی چارج کیوں حاصل کرتے ہیں نہ کہ مثبت چارج؟

ایٹم الیکٹران ، منفی چارجز حاصل کرتے ہیں یا کھو دیتے ہیں ، کیونکہ پروٹانوں کا مثبت چارج ہوتا ہے اور وہ مضبوط ایٹمی قوت کے ذریعہ نیوکلئس میں ہوتے ہیں۔ کائنات میں یہ چار الگ الگ قوتوں میں سے ایک ہے: کشش ثقل ، برقی مقناطیسیت ، کمزور قوت اور مضبوط ایٹمی قوت۔ یہ مضبوط ہونا ضروری ہے کیونکہ پروٹون ایک دوسرے کو پیچھے ہٹاتے ہیں لیکن وہ واقعی نیوکلئس میں ایک دوسرے کے قریب ہوتے ہیں (نیوٹران کے ساتھ ساتھ ، جو مضبوط قوت کے پاس بھی ہوتا ہے۔) خیال یہ ہے کہ مضبوط قوت انتہائی مضبوط ہے لیکن صرف بہت ہی چھوٹے فاصلوں پر۔ چھوٹے چھوٹے مضبوط ہکس سوچیں۔ پروٹان اور نیوٹران حاصل کرنے کے ل you ، آپ کو ایک ستارے کی بہت زیادہ کشش ثقل ، ایک سپرنووا ، یا ایٹمی دھماکے جیسی قوتوں کی ضرورت ہے۔

نوبل گیسوں کا متوازن الیکٹران کیا ہے؟

نوبل گیسوں میں آٹھ ویلینس الیکٹران ہوتے ہیں - جو عنصر کی مستحکم حالت ہوتی ہے۔

نائٹروجن میں 6 بیلنس الیکٹران کیوں ہیں لیکن یہ گروپ 15 میں ہے؟

نائٹروجن کے پاس صرف پانچ بیلنس الیکٹران ہیں کیونکہ یہ گروپ 5 میں ہے ، حالانکہ یہ دراصل گروپ 15 میں ہے جس سے آپ عبوری دھاتوں کو نظرانداز کرنے جارہے ہیں کیونکہ ان گروہوں کے اپنے بیلنس الیکٹرانوں کا تعین کرنے کا مختلف طریقہ ہے۔ لہذا: گروپ 13 کا مطلب ہے گروپ 3 اور اسی طرح۔

ایک ایٹم میں 7 پروٹون ، 8 نیوران اور 7 الیکٹران ہوتے ہیں۔ اس کے والنس شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد کتنی ہے؟

وہ عنصر جس میں 7 پروٹون ہوتے ہیں وہ نائٹروجن ہے۔ نائٹروجن عناصر کے کالم میں ہے جس میں والینس شیل میں 5 الیکٹران ہوتے ہیں۔ ایک مخصوص عنصر میں والنس الیکٹرانوں کی تعداد تلاش کرنے کے لئے نیوٹران کی تعداد غیر متعلق ہے۔

سات بیرونی شیل الیکٹرانوں کے ساتھ ایٹم جس میں متواتر ٹیبل پر واقع ہے؟

غیر فعال گیسوں کے ساتھ دائیں ہاتھ کی طرف سے دوسرے سے آخری کالم میں دیکھیں۔

والینس الیکٹران کیا ہے؟

والینس الیکٹران ایک ایسا الیکٹران ہے جو کسی ایٹم کے بیرونی حصے پر پایا جاتا ہے اور اسے شیئر کیا جاسکتا ہے یا کسی رد عمل میں لیا جاسکتا ہے۔

متواتر جدول میں موجود عناصر میں بیلنس الیکٹرانوں کی مختلف تعداد کیوں ہوتی ہے؟

ان کے پاس مختلف کیمیائی ڈھانچے ہیں۔ ویلنس الیکٹران وہی ہیں جو کیمیائی رد عمل پیدا کرتے ہیں۔

اشارے

• نوٹ کریں کہ ترتیب کے آغاز میں مدار کے لئے کھڑے ہونے کے لئے نوبل گیسس (گروپ 18 میں موجود عناصر) کا استعمال کرکے الیکٹران کی تشکیلات ایک طرح سے شارٹ ہینڈ میں لکھی جاسکتی ہیں۔ مثال کے طور پر ، سوڈیم کی الیکٹران کی تشکیل پر 3s1 لکھا جاسکتا ہے - بنیادی طور پر ، یہ نیین جیسا ہی ہے ، لیکن 3s کے مداری میں ایک اور الیکٹران کے ساتھ۔
• منتقلی دھاتوں میں والنس سبیلز ہوسکتے ہیں جو پوری طرح سے نہیں بھری ہیں۔ منتقلی دھاتوں میں والنس الیکٹرانوں کی صحیح تعداد کا تعین کرنے میں کوانٹم تھیوری کے اصول شامل ہیں جو اس مضمون کے دائرہ کار سے باہر ہیں۔
• نوٹ کریں کہ وقتا فوقتاs میزیں ایک ملک سے دوسرے ملک میں مختلف ہوتی ہیں۔ لہذا ، براہ کرم چیک کریں کہ آپ الجھن سے بچنے کے ل. صحیح اور تازہ کاری شدہ چیز کا استعمال کررہے ہیں۔
• والینس الیکٹرانوں کی تلاش کے ل the آخری مداری سے کب شامل یا گھٹانا ہے یہ جاننا یقینی بنائیں۔

جن چیزوں کی آپ کو ضرورت ہوگی

• عناصر کی متواتر جدول
• پینسل
• کاغذ

ہر روز ویکی ہاؤ پر ، ہم آپ کو ایسی ہدایات اور معلومات تک رسائی فراہم کرنے کے لئے سخت محنت کرتے ہیں جو آپ کو بہتر زندگی گزارنے میں مدد فراہم کریں ، چاہے وہ آپ کو محفوظ ، صحت مند ، یا آپ کی خیریت کو بہتر بنائے رکھے۔ موجودہ صحت عامہ اور معاشی بحرانوں کے دوران ، جب دنیا ڈرامائی انداز میں بدل رہی ہے اور ہم سب روزمرہ کی زندگی میں ہونے والی تبدیلیوں کو سیکھ رہے ہیں اور اس کے مطابق ڈھل رہے ہیں ، لوگوں کو وکی کی ضرورت پہلے سے کہیں زیادہ ہے۔ آپ کی مدد ویکی کو مزید گہرائی والے سچترے ہوئے مضامین اور ویڈیوز تخلیق کرنے اور پوری دنیا کے لاکھوں لوگوں کے ساتھ ہمارے قابل اعتماد برانڈ انسٹرکشنل مواد کو اشتراک کرنے میں مدد کرتی ہے۔ برائے مہربانی آج ویکی ہاؤ میں اپنا حصہ ڈالنے پر غور کریں۔