مواد

• اقدامات
• اشارے

جوہری تعداد کسی عنصر کے ایک واحد ایٹم کے نیوکلئس میں پروٹونوں کی تعداد کے مساوی ہے۔ اس قدر میں کوئی تبدیلی نہیں آتی۔ لہذا ، آپ اس کو آاسوٹوپ کی دوسری خصوصیات ، جیسے نیوٹران کی تعداد کو دریافت کرنے کے لئے استعمال کرسکتے ہیں۔

اقدامات

حصہ 1 کا 1: جوہری نمبر کا پتہ لگانا

1. 

   متواتر ٹیبل کی ایک کاپی تلاش کریں۔ اگر آپ کے پاس دستیاب نہیں ہے تو یہاں کلک کریں۔ ہر عنصر کی اپنی ایٹم نمبر ہوتی ہے۔ اس طرح ، مواد سیکھنے کے لئے کوئی شارٹ کٹ نہیں ہیں۔ ٹیبل کی ایک کاپی استعمال کریں یا اسے حفظ کرنے کی کوشش کریں۔
   • زیادہ تر کیمسٹری کی کتابوں کے پچھلے سرورق پر ٹیبل پرنٹ ہوتا ہے۔

2. 

   
   
   ٹیبل میں جس عنصر کا مطالعہ کر رہے ہو اسے ڈھونڈیں۔ زیادہ تر جدولوں میں عناصر کا پورا نام شامل ہے ، نیز ان کی علامتیں (مثال کے طور پر پارا کے لئے Hg)۔اگر آپ جو ڈھونڈ رہے ہیں وہ نہیں مل پاتے ہیں تو ، آن لائن جائیں اور "کیمیائی علامت" کی اصطلاحات اور عنصر کے نام کے ساتھ تلاش کریں۔

3. 

   
   
   عنصر کی ایٹم نمبر تلاش کریں۔ یہ عام طور پر عنصر کے گھر کے اوپر بائیں یا دائیں کونے میں ہوتا ہے ، لیکن یہ دوسری جگہوں پر بھی آسکتا ہے۔ اس کے علاوہ ، یہ ہمیشہ ایک عدد اعداد ہوتا ہے۔
   • اگر تعداد میں اعشاریہ ایک نقطہ شامل ہو تو ، یہ شاید ایٹم ماس کی نشاندہی کرتا ہے۔

4. 

   آس پاس کے عناصر کے مطابق معلومات کی تصدیق کریں۔ متواتر جدول جوہری تعداد کے ترتیب کے مطابق منظم کیا جاتا ہے۔ اگر آپ کا آئسوٹوپ نمبر "33" ہے تو ، مثال کے طور پر ، بائیں طرف عنصر "32" اور دائیں جانب والا ایک "34" ہوگا۔ اس صورت میں ، اس لئے کہ آپ ایٹم نمبر کو دیکھ رہے ہیں۔
   • عناصر "56" (بیریم) اور "88" (ریڈیو) کے مابین ایک چھلانگ ہے۔ اس حد سے مطابقت رکھنے والے آاسوٹوپس میز کے نیچے دو قطار میں ہیں۔ وہ صرف اس طرح جدا ہوئے ہیں تاکہ میز زیادہ بڑی نہ ہو۔

5. 

   
   
   سمجھیں کہ جوہری تعداد کا کیا مطلب ہے۔ جوہری تعداد میں ایک سادہ سی تعریف ہوتی ہے: عنصر کے کسی ایٹم میں پروٹان کی مقدار۔ پروٹانوں کی یہ مقدار بدلے میں ، نیوکلئس کے کل بجلی کا معاوضہ طے کرتی ہے - جس کے نتیجے میں یہ طے ہوتا ہے کہ ایٹم کتنے الیکٹرانوں سے چارج کرسکتا ہے۔ چونکہ الیکٹران تقریبا تمام کیمیائی تعاملات کے لئے ذمہ دار ہیں ، لہذا جوہری تعداد بالواسطہ عنصر کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات کو متاثر کرتی ہے۔
   • دوسرے لفظوں میں ، آٹھ پروٹونوں والا ہر ایٹم آکسیجن کے ایٹم سے مماثل ہے۔ دو آکسیجن ایٹموں میں مختلف تعداد میں نیوٹران ہوسکتے ہیں یا (اگر ایک آئن ہے) یا الیکٹران ، لیکن ان میں ہمیشہ آٹھ پروٹون ہوں گے۔

حصہ 2 کا 2: مزید اہم معلومات دریافت کرنا

1. 

   جوہری وزن کا تعین کریں۔ یہ عام طور پر متواتر جدول میں عنصر کے نام سے آتا ہے اور اس میں دو یا تین اعشاریہ پانچ مقامات ہوتے ہیں۔ جوہری وزن کسی عنصر کے ایٹم کے اوسط بڑے پیمانے پر مساوی ہے ، جو اس کی نمائندگی کرتا ہے کہ یہ قدرت میں کیسے پایا جاتا ہے۔ اسے "جوہری ماس یونٹ" ("u" یا "u.m.a") میں ماپا جاتا ہے۔
   • بہت سے سائنس دان وزن کے بجائے "اٹامک ماس" کی اصطلاح استعمال کرنا پسند کرتے ہیں۔

2. 

   ایٹم ماس کو سمجھیں۔ جوہری ماس کا تصور وزن سے ملتا جلتا ہے۔ فرق یہ ہے کہ وزن عنصر میں کسی بھی ایٹم کے اوسط بڑے پیمانے پر اشارہ کرتا ہے ، مخصوص ایٹم کا نہیں۔ مثال کے طور پر: ایک گرام آئرن میں متعدد جوہری مختلف نوعیت کے حامل ہوتے ہیں۔ وزن ان کے "رشتہ دار ماس" کی نشاندہی کرتا ہے۔ اگر آپ عنصر کے ایک واحد ایٹم کا مطالعہ کرتے ہیں تو ، آپ کو صرف اس کے مخصوص بڑے پیمانے پر جاننے کی ضرورت ہے۔
   • عام طور پر ، صرف جوہریوں پر مشتمل کیمسٹری کے مسئلے سے پہلے ہی جوہری بڑے پیمانے پر تعداد کو آگاہ کیا جاتا ہے۔ جب آپ کو ایک مختلف قدر نظر آتی ہے تو آپ کو محض نظریے کو سمجھنے کی ضرورت ہے۔

3. 

   بڑے پیمانے پر تعداد کو گول کریں۔ بڑے پیمانے پر تعداد عنصر کے ایٹم میں پروٹان اور نیوٹران کی کل مقدار سے مماثل ہے۔ اس کا حساب لگانا مشکل نہیں ہے: صرف متواتر ٹیبل پر چھپی ہوئی ایٹم ماس کو لیں اور اسے قریب قریب کی پوری قیمت تک لے جائیں۔
   • یہ کام کرتا ہے کیونکہ نیوٹران اور پروٹان کی مقدار 1 بجے کے قریب ہے جبکہ الیکٹرانوں کی مقدار صفر کے بہت قریب ہے۔ جوہری ماس میں اعشاریہ قدر کا تعین کرنے کے ل exact عین حساب کتاب شامل ہوتا ہے ، لیکن صرف اعداد و شمار جو اہمیت رکھتے ہیں وہ پوری تعداد ہیں ، جو آپ کو بتاتے ہیں کہ کتنے پروٹون اور نیوٹران ہیں۔
   • یاد رکھیں کہ اگر آپ ایٹم ماس استعمال کرتے ہیں تو ، آپ عنصر میں کسی خاص ایٹم کے وزن سے الجھ جائیں گے۔ ایک برومین نمونہ ، مثال کے طور پر ، 79 یا 81 کا ایٹم ماس ہوتا ہے۔

4. 

   نیوٹران کی تعداد کا حساب لگائیں۔ اب ، آپ پہلے ہی جان چکے ہیں کہ جوہری تعداد پروٹانوں کی تعداد کے برابر ہے اور یہ کہ بڑے پیمانے پر نمبر پروٹون اور نیوٹران کی تعداد کے برابر ہیں۔ کسی عنصر میں نیوٹران کی مقدار کا تعی .ن کرنے کے لئے ، اس مجموعی بڑے پیمانے پر سے صرف جوہری تعداد کو گھٹائیں۔ کچھ مثالیں:
   • ہیلیم ایٹم (وہ) کی بڑی تعداد 4 ہے اور ایٹم نمبر 2۔ لہذا ، 4 - 2 = 2 نیوٹران.
   • چاندی کے ایک نمونے (Ag) کی اوسط تعداد 108 ہوتی ہے (متواتر جدول کے مطابق) اور ایک جوہری تعداد 47 ہوتی ہے۔ اوسطا ، نمونہ کے ہر ایٹم میں 108 - 47 = ہوتا ہے 61 نیوٹران.

5. 

   آاسوٹوپس کو سمجھیں۔ آاسوٹوپ ایک عنصر کی ایک مخصوص شکل ہے ، جس میں متعدد نیوٹران ہوتے ہیں۔ اگر آپ جس مسئلے کو حل کرنا چاہتے ہیں وہ "بوران -10" یا "بی" جیسی کوئی چیز لاتا ہے ، اس کی وجہ یہ ہے کہ آپ 10 کی بڑی تعداد کے ساتھ بوران کے عناصر کے بارے میں بات کر رہے ہیں ، اس قدر کا استعمال کریں ، "عام" اقدار کو نہیں۔ بوران کی
   • آاسوٹوپس کی جوہری تعداد کبھی تبدیل نہیں ہوتی ہے۔ کسی عنصر کے ہر آاسوٹوپ میں ایک ہی تعداد میں پروٹون ہوتے ہیں۔

اشارے

• کچھ بھاری عناصر کا جوہری وزن قوسین یا مربع بریکٹ میں آتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ یہ وزن انتہائی مستحکم آاسوٹوپ کا عین مساوی ہے ، اوسطا کئی آاسوٹوپس کا نہیں۔ آخر میں ، یہ عنصر کی جوہری تعداد پر اثر انداز نہیں ہوتا ہے۔